Salut !
Les liaisons σ et π sont liées au type de recouvrement des orbitales atomiques :
- Le recouvrement axial aboutira à la formation d’une liaison flexible : une liaison σ
- Le recouvrement latéral aboutira à la formation d’une liaison moins flexible : une liaison π
Tu trouveras ensuite des liaisons σ et π liantes et des liaisons σ et π anti liantes. Ces dernières sont représentées sur le diagramme par une étoile *.
Le diagramme énergétique se construit toujours de la même façon :
- Latéralement, on trouve les électrons contenus dans une sous couche qui n’est pas complète.
- Au milieu, on représente la combinaison des orbitales atomiques, ce qui aboutit donc à la formation d’orbitales moléculaires.
! Les diagrammes qui concernent des sous couches p contiennent plus d’orbitales que les diagrammes qui concernent des sous couches s !
Ainsi, on représente toujours du bas vers le haut (du plus bas niveau énergétique au plus haut) :
- les liaisons σ liantes
- Les liaisons π liantes si on se trouve dans le cas d’orbitales p
- Les liaisons π* si on se trouve dans le cas des orbitales p
- Les liaisons σ*
Ainsi, en reprenant le modèle des diagrammes qui est toujours le même, tu peux très vite retrouver le nombre de liaisons σ et π ainsi que le nombre d’orbitales liantes et antiliantes. En comparant plusieurs diagrammes, tu verras que l’organisation est toujours la même et qu’il te suffit juste de « remplir » celui-ci.
En reprenant l’exemple du F2 avec pour un atome de fluor Z=9, on trouve 5 électrons au sein de la sous couche 2p et cela pour chacun de tes atomes de fluor. Ceux-ci se répartiront entre les différentes orbitales, tu trouves donc au total 10 électrons sur ton diagramme énergétique au niveau des sous couches 2p.
Je tiens à te préciser que le diagramme que tu as placé en pièce jointe est incorrect : les électrons des atomes de F sont tous placés en up, ce qui ne respecte pas la règle de Pauli !
Je t’en joint un autre ou il est représenté la sous couche 2s ainsi que la 2p. (Avec de l’entrainement, plus besoin de représenter la 2s qui est pleine, tout comme la 1s).
N’hésite pas à signaler si quelque chose n’est pas clair ! Tu peux aussi aller en permanence tuteur, ou on pourra te réexpliquer comment construire un diagramme énergétique !
Bon courage, toute l’équipe de bioch te soutient !
