enthalpi:)

no avatar
amel dy
Messages : 135
Inscription : 24 octobre 2020, 09:11

enthalpi:)

11 novembre 2020, 06:25

3806B716-7711-4835-A8B0-3C6A9633B55C.png
3806B716-7711-4835-A8B0-3C6A9633B55C.png (77.33 Kio) Consulté 167 fois
Coucou la teams , J'aimerai vous m'expliquer ce calcul s'il vous plait bonne journée! ;) 😁😁😁😁

Avatar de l’utilisateur
CAMéléons
Tuteur de spé Odontologie et Kinésithérapie
Messages : 37
Inscription : 30 septembre 2020, 15:28

Re: enthalpi:)

11 novembre 2020, 07:39

Salut ! ;)

Dans ce type d’exercice, il faut essayer de « créer » un chemin, permettant d’aller d’un substrat (ici HCOOH) à un produit (ici CO + H20).

Pour ça, il va falloir passer par des réactions intermédiaires.

Je te joins une photo, pour que tu visualises en même temps que l’explication ! ( J'espère que ça va aller niveau qualité, j'ai été obligée de la compresser :( )

1) On part de notre substrat. HCOOH n’est présent qu’au niveau de la ligne 3 de nos données. C’est donc cette ligne que l’on va utiliser pour commencer. Sur cette ligne 3, HCOOH est le produit obtenu. Cependant, pour la réaction qui nous intéresse, il est le substrat. On va donc prendre l’inverse de la réaction 3. Il faut donc prendre l’inverse de l’enthalpie correspondante, soit: 425KJ/mol.

Cette première étape nous donne comme produit H2 +O2+C. Ce n’est pas le produit que l’on cherche à obtenir, il va donc falloir passer par d’autres réactions pour arriver à CO+H2O.

2) Notre substrat est donc maintenant H2+O2+C. On regarde nos réactions 1 et 2 ,qui nous permettront de former notre produit final. Ainsi, en utilisant la réaction 2, on forme de l’H20 qui est une partie de notre produit final. On utilise ½ O2 (soit un seul atome d’O) et H2 .On a gardé le sens de la réaction 2, on utilise donc l’enthalpie H=-286KJ/mol.

Après cette réaction, il nous reste donc ½ O2 et un atome de C, que l’on utilise selon la réaction 3, pour former du CO. Encore une fois, on a effectué cette réaction selon le sens qui nous est donné, on utilise donc -111KJ/mol.

3) Il ne nous reste plus qu’a additionner les enthalpies de nos réactions, soit : 425 + (-286) + (-111) = 28KJ/mol.

N’hésite pas à t’entrainer sur ce genre d’exercice, la méthode viendra plus facilement !

J’espère avoir pu t’aider, si il y a des choses que tu ne comprends pas, tu peux aller en perm tuteur ( jeudi 12) sur Teams, ce sera plus facile à expliquer !

Bon courage pour tes révisions ! Toute la team bioch est derrière toi ! :D
Pièces jointes
20201111_090450-ConvertImage.jpg
20201111_090450-ConvertImage.jpg (215.01 Kio) Consulté 158 fois

no avatar
amel dy
Messages : 135
Inscription : 24 octobre 2020, 09:11

Re: enthalpi:)

14 novembre 2020, 19:00

Je te remercie énormément maintenant j'ai bien compris !
:D :D

Répondre

Revenir à « Mr Allouchi »