Salut vouvouille

Pour faire cet exercice, il faut identifier quel couple est oxydant et quel couple est réducteur:

Rappel :
- Une oxydation correspond à une perte d'électrons
- Une réduction correspond à un gain d'électrons
- Le réducteur est celui qui subit une oxydation et l'oxydant est celui qui subit une réduction

Dans cette réaction les deux Fe2+ perdent un électron et deviennent Fe3+ tandis que S2O82- gagne deux électrons.
On a donc Fe2+ qui est oxydé : c'est le réducteur.
S2O82- quand à lui est réduit : c'est l'oxydant.

La formule de ΔE° est ΔE° = E°(accepteur) - E°(donneur). Si ΔE° est supérieur à 0, la réaction est spontanée (tout comme pour ΔG° < 0)
Comme dit plus haut, l'accepteur d'électrons est l'oxydant et le donneur d'électrons est le réducteur.
Dans son cours le prof dit que, généralement, les oxydants ont un potentiel élevé et les réducteurs ont un potentiel faible.
Au final ont a une réaction spontanée si E°(accepteur) > E°(donneur) mais pour cela il faut que le donneur soit réducteur et l'accepteur soit oxydant.

C'est une façon d'exprimer le fait que spontanément, l'oxydant est celui qui à la potentiel redox standard le plus élevé.
N'hésite pas si tu as d'autres questions.
La team bioch est avec toi
<3