Salut
Pour les acides, il faut d’abord déterminer si l’acide est fort ou faible
- si l’acide est
fort, alors
ɑ=1 et toutes les molécules d’acide seront dissociées
- si l’acide est
faible, alors
ɑ<1 et il faudra prendre en compte cette dissociation dans le calcul
Il faut ensuite définir si la solution est concentrée ou diluée :
- si la concentration en acide est
< 10^-5 alors la solution est
diluée et il faudra prendre en compte les ions H+ de l'autoprotolyse de l’eau dans le calcul
- si la concentration en acide est
> 10^-5 alors la solution est
concentrée et on pourra négliger les H+ de l’eau dans le calcul
On a donc 4 situations pour les acides :
- acide fort en solution diluée : pH = -log([H+ acide] + [H+ eau])
- acide fort en solution concentrée : pH = -log([H+ acide])
- acide faible en solution diluée
(formule non énoncée par Pr Dufour)
- acide faible en solution concentrée : pH = ½(pKa - log[H+ acide])
Pour les bases, le processus est le même, il faut déterminer si la base est forte ou faible et si la solution est diluée ou concentrée
- si la base est
forte, alors
ꞵ=1 et toutes les molécules de base seront dissociées
- si la base est
faible, alors
ꞵ<1 et il faudra prendre en compte cette dissociation dans le calcul
- si la concentration en base est
< 10^-5 alors la solution est
diluée et il faudra prendre en compte les ions OH- de l’eau dans le calcul
si la concentration en base est
> 10^-5 alors la solution est
concentrée et on pourra négliger les OH- de l’autoprotolyse de l’eau dans le calcul
On a donc 4 situations pour les bases :
- base forte en solution diluée
(formule non énoncée par Pr Dufour)
- base forte en solution concentrée : pH = 14 + log[base]
- base faible en solution diluée (
formule non énoncée par Pr Dufour)
- base faible en solution concentrée : pH = 7 + ½ pKb + ½ log [base]
Rappel : dans l'eau [H+] = [OH-] = 1.10^-7
J’espère avoir pu t’éclairer sur les formules de pH
La team physico-chimie te souhaite plein de courage