QCM tharmo

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Pomme
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QCM tharmo

26 octobre 2020, 19:53

Salut !
En faisant des QCM sur tharmo, je me suis rendu compte que je ne comprenais pas comment on arrivait à calculer le coefficient de dissociation.
Screenshot_2020-10-26 Correction 439349 tHarmo.png
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Merci d'avance !

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Clarita
Tuteur de Physico-chimie
Messages : 8
Inscription : 01 octobre 2020, 13:47

Re: QCM tharmo

27 octobre 2020, 10:55

Salut Pomme !

La team PC espère que tu vas bien ! :)

:idea: Tout d'abord, il faut comprendre que l'équation de dissociation te dit que HSO3- (désolée pour l'écriture), un acide, se dissocie en H+ et en SO3 2-. Les H+ vont s'associer avec l'eau pour former H3O+.

:idea: De plus, la concentration en H3O+, et donc en H+, est égale à 0,48 mol/L soit 480 mmol/L ce qui est inférieure à la concentration initiale en HSO3- (800 mmol/L). On est donc dans le cas d'un acide faible.

:arrow: En se rapportant à la diapo 12 du cours du Pr Dufour sur le pH, il est alors possible de former ce tableau avec C la concentration en HSO3- et alpha le coefficient de dissociation.
dissociation HSO3-.PNG
dissociation HSO3-.PNG (3.32 Kio) Consulté 152 fois
La première colonne te donne la concentration en HSO3- avant (ligne 2) et après (ligne 3) dilution. Les deux colonnes suivantes te donnent les concentrations avant (ligne 2) et après (ligne 3) dilution des ions formés par la dissociation de HSO3-.

:!: Or, tu connais la concentration C1 d'ions H+ formés. Ainsi,
calcul de alpha.PNG
calcul de alpha.PNG (1.94 Kio) Consulté 152 fois
.

:arrow: Tu as alors déterminer le coefficient de dissociation alpha.

En espérant avoir été claire. Si tu as d'autres questions, n'hésite pas !

La team PC t'envoie tout son courage ! :D
👁 Team PG 2020 🧬
🪐 Team PC 2020🧪

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