Salut salut
Lorsque l'on a une équation redox de type : Ox 1 + Red 2 --> Red 1 + Ox 2
Pour déterminer le sens de réaction d'un couple par rapport à l'autre et identifier si un couple est :
- réduit : Ox1 --> Red1
- oxydé : Red 1 --> Ox1
Il faut regarder les potentiels redox standard de chaque couple. A ce moment on peut représenter les espèce sur un diagramme regroupant les potentiels standards et appliquer la règle du gamma.
Si E° (Ox1/Red1) > E° (Ox2/Red2), alors on a : le diagramme est dans les pièces jointes en bas...
- Ox1 est l'espèce la plus oxydante
- Red 2 est l'espèce la plus réductrice
--> Ox1 réagit avec Red2 pour former Red1 et Ox2.
Dans le cas de l'exercice que tu faisais : E° (Sn2+/Sn) = -0,14 V >>> E° (Ba2+/Ba) = -2,9 V
Sn2+ est l'espèce la plus oxydante et Ba est l'espèce la plus réductrice, elles vont donc réagir ensemble.
- Sn2+ est réduit en Sn
- Ba est oxydé en Ba2+
L'équation est donc bien dans le sens : Sn2+ + Ba --> Sn + Ba 2+
Voila, j'espère que cette réponse t'a aidé !! N'hésite pas à poser d'autres questions si des doutes subsistent.
La team biochimie te souhaite bon courage !! <<3333
