QCM 912 : Osmolarité

[Estelle Jambier]

Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi dans ce QCM on trouve une osmolarité en glucose de 50 mosm et pas 100 mosm. En effet, dans l'énoncé il est dit que la solution de 2L contient du glucose avec une concentration de 9g/L donc je n'arrive pas à savoir pourquoi dans la correction pour déterminer l'osmolarité de glucose on ne fait pas (m*V)/M. Pourriez-vous me l'expliquer s'il vous plait ?

Merci d'avance

[clemrbn]

Salut Estelle ! J’espère que tes révisions se passent bien

Je vais t’aider à clarifier ce QCM, qui nécessite de bien faire attention aux formules données par le Pr.Emond :

Ici, on recherche la concentration osmolaire, ou osmolarité. Il faut donc d’abord trouver la concentration molaire, ou molarité, dont la formule est :

1.png (4.21 Kio) Consulté 545 fois

Tu as également appris au lycée que la quantité de matière n se calcule grâce à : n = m/M


Ainsi, l’osmolarité peut s’écrire de la manière suivante :

Capture d’écran 2022-10-31 à 18.20.38.png (12.51 Kio) Consulté 545 fois

Il est alors possible de reconnaître la formule de la concentration massique s’exprimant en g.L^-1, qui est

Capture d’écran 2022-10-31 à 18.21.14.png (8.61 Kio) Consulté 545 fois

Finalement, tu trouves la formule finale, s’exprimant en osmol.L^-1 : CM (glucose) = Cm (glucose)/M

→ Passons maintenant à l’application numérique !

Si on prend les valeurs données dans l’énoncé, on trouve : CM (glucose) = 9/180 = 0,05 mol.L^-1 = 50 mmol.L^-1


Or, rappelle-toi que le glucose ne se dissocie pas en solution, c'est-à-dire que 1 mole = 1 osmole de glucose.

Comme précisé dans la correction du QCM, cela signifie que la concentration molaire est égale à la concentration osmolaire, soit : Cosm (glucose) = 50 mosm.L^-1

J’espère que ma réponse t’aidera ! Si ça n’est pas le cas, n’hésite pas à reposer une question ou à venir nous voir en perm tuteur

Bon couraaage

Clémence – Tutrice de PC <33

[Estelle Jambier]

D'accord, c'est plus clair, merci beaucoup !