Tharmo

[paulp]

Bonsoir !

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Entre G et H, la correction dit que l'on forme un ester à partir de l'acide carboxylique formé précédemment et de l'alcool proposé. Mais ne faut-il pas (en tout cas c'est ce que j'ai dans mon cours), une catalyse acide ? Ou je me suis planté dans mon cours ?

Merci !!
Paul

[Mag05]

Salut paulp !

En effet, tu as raison afin de préparer un ester à partir d'un acide carboxylique et d'un alcool il te faut H+. Je vais te redétailler toutes les étapes :

Etape 1 : Tu as un organomagnésien avec du CO2 suivie d'une hydrolyse acide, tu obtiens donc un acide carboxylique. Ici l'acide benzoïque.

Etape 2 : L'acide benzoïque va réagir avec un alcool (le méthanol) en présence de H+ afin de former un ester.

Etape 3: Elle va être divisé en 2. Une première partie qui est une réduction de Birch. Ton groupement ester étant -M, va ainsi orienter en para la réaction. Pour finir tu as un organomagnésien et un ester qui vont réagir ensemble afin de former un alcool tertiaire grâce à une hydrolyse acide. Tu devras avoir 2 moles de ton magnésien afin que la réaction soit majoritaire.

J'espère avoir répondu à ta question
Bon courage pour cette dernière ligne droite, toute la Chimio te fais des bisoussss

[paulp]

Merci ! et du coup comme on a qu'un seul équivalent d'organomagnésion on a un alcool II ?

[Mag05]

Salut,

Qu'il y ait 1 ou 2 équivalents, tu obtiendras un alcool tertiaire. Cependant, afin que ta réaction soit majoritaire il faut que 2 équivalents soient présents.

Bon courage !

[paulp]

Ok merci !