Salut !
Tout d’abord pour ta première question sur l’
unité de la moralité, il est marqué sur le diapo du professeur Emond qu’elle s’exprime en
mol/m3 ce qui est égale à des
mmol/L. Et si on peut exprimer en mmol/L, on peut aussi alors exprimer en
mol/L en multipliant par 10^(-3).
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Et donc tu avais bien juste dans ton calcul de la concentration molaire (ou molarité), tu dis avoir trouvé 2 000 mmol/L ce qui correspond (en faisant x10^(-3)) au 2 mol/L de la correction de l’item B. On peut donc utiliser les trois unités pour la molarité.
Pour ta deuxième question sur la
molalité, il faut d’abord bien savoir à quoi ça correspond avant d’essayer de la calculer.
La concentration molale (ou molalité) correspond au nombre de mole ni du soluté divisé par la masse du solvant. Pour ne pas confondre molarité et molalité ou osmolarité et osmolalité, tu peux retenir que lorsque ça finit par
-rité (donc pour la molarité et osmolarité), on divise par un
volume et lorsque ça finit par
-lité (donc molalité et osmolalité), on divise par une
masse.
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C’est donc pour le calcul de la
masse du solvant que l’on a besoin de la
masse molaire du solvant.
Pour la correction de l’item E sur le calcul de la molalité, on utilise la formule de la concentration molale située en bas à gauche de la diapo car on nous donne une fraction molaire dans l’énoncé.
Or on nous donne la fraction molaire du soluté alors que c’est celle du solvant dont on a besoin pour pouvoir faire le calcul. On soustrait donc à 1 la fraction molaire du soluté qui est de 0,1 pour trouver la fraction molaire du solvant (puisque qu’il n’y a que le soluté et le solvant dans cette solution) qui est donc égale à 0,9.
Maintenant on cherche à calculer la masse molaire du solvant qui est ici H2O. Pour cela, on multiplie les masses molaires de chaque élément qui compose le solvant (et on oublie de faire x2 pour l’hydrogène car il y a 2 atomes). On trouve donc 18 g/mol pour la masse molaire du solvant (H2O). Il y a bien une erreur dans la correction sur cet item dans Tharmo, car on multiplie des masses molaires ensemble donc on devrait bien trouver des g.mol^(-1).
Il ne reste plus qu’à mettre les valeurs dans la formule, Xi la fraction molaire du soluté qui nous était donné soit 0.1, XH2O la fraction molaire du solvant que l’on a calculé soit 0,9 et mH20 la masse molaire du solvant que l’on a calculé soit 18 g.mol^(-1). On trouve donc bien 6,17.10^(-3) mol.kg^(-1).
Voilà, j’espère avoir pu t’aider à voir les choses un peu plus claires, si tu as encore des questions sur certains points, n’hésite pas à venir nous voir en permanence tuteurs les mercredi midi.
L’équipe de Physico-Chimie t'envoie plein de courage pour ton année ! <3
Bonne journée,
Isabelle, tutrice de PC
