Salut Léo
Désolé de te répondre aussi tard
je vais essayer répondre à tes questionnements sur le fameux cours de thermodynamique d'Allouchi
1 : Tout d'abord pour la loi d'action de masse de Guldberg et Waagen, le prof détaille tout le cheminement du développement mathématique pour arriver à la formule, mais évidemment tu n'as pas besoin de connaître la démonstration !
Cette formule nous permet de trouver grâce à la variation d'enthalpie libre ΔG et la variation d'enthalpie libre standard ΔG° la valeur du quotient réactionnel Q dans un
état d'hors équilibre avec la formule :
ΔG = ΔG° + RT*ln(Q) (que tu dois connaître par coeur).
Par contre dans un état d'équilibre c'est un peu différent parce que Q va être égal à Kp, la constante d'équilibre pour les pressions partielles, donc on va se retrouver avec :
ΔG° = -RT*ln(Kp) et après simplification on trouve que Kp = f(T) ce qui veut dire que la constante d'équilibre est fonction de la température.
Ici on applique cette loi d'action de masse dans un équilibre homogène gazeux dans les conditions standards c'est à dire P = 1atm et T = 298K. La formule sert à caractériser l'état d'équilibre d'une réaction avec une constante d'équilibre Kp.
2 : Pour le principe de Le Châtelier
En gros dans une réaction quand on influe sur ce qu'on appelle les facteurs d'équilibre c'est à dire la concentration, la température, la pression, ... Le système cherchera toujours à avoir la plus grande stabilité possible c'est à dire produire le moins d'énergie possible en trop, il ne s'oppose pas vraiment à une augmentation de la température ou quoi que ce soit.
Ce qu'il fait c'est que quand on
augmente la température le sens de la réaction favorisée sera le sens
endothermique, lors d'une
diminution de la température c'est le sens
exothermique qui sera favorisée, le système cherche à ne pas s'opposer à la modification qu'on lui impose et va aller dans l'état favorisé.
Quand on
augmente la pression le sens favorisé est le sens dans lequel le
moins de moles de gaz est présent et vice versa (cela ne marche que s'il-y-a des espèces gazeuses dans la réaction).
Et enfin quand on va
augmenter la concentration d'une des espèces, le système va chercher à réduire le plus possible la production de cette espèce et va évoluer dans le sens inverse à la formation de cette espèce, inversement quand on va
diminuer la concentration d'une des espèces, le système va tendre à
reformer cette espèce et va donc tendre dans le sens de sa formation.
3 : Concernant la variation du nombre de mol
Dans la formule
dG=∑i μi × dni
dG correspond à la variation infinitésimale de l'enthalpie libre
μi correspond au potentiel chimique de chaque composant i, ce potentiel représente la quantité d'énergie liée à la variation du nombre de moles que le système peut échanger au cours de la réaction
dni correspond à la variation infinitésimale du nombre de moles de chaque composant i
Et enfin le signe
∑i c'est la lettre sigma qui est un symbole mathématique pour représenter une somme des termes pour chaque composant i, donc ici
∑i μi × dni signifie qu'on va additionner tous les produits μi × dni de chaque composant i.
Par exemple si dans une réaction quelconque on a une variation de moles d'eau H2O et d'ammoniac NH3, et bien pour trouver la variation d'enthalpie libre, on va additionner
μ(H20) x dn(H20) et
μ(NH3) x dn(NH3) pour trouver la variation d'enthalpie libre dG.
Voilà c'était un peu long
mais j'espère t'avoir aidé dans ta compréhension
sinon viens nous voir à la perm tuteurs tous les mercredis à 12h à la fac de la Riche, ou même à la fin des colles
Bon courage dans tes révisions
