Nombreuse question de cour

[2036]

Bonjour désolé de déranger mais ce serait pour avoir quelque précisions:
Il est dit dans le cour que les liaisons hydrogènes ont une énergie de liaison 10 fois supérieur à celle de VAn der waals mais dans le cour c'est marqué que les liaisons de VdW vont de 5 à 10 kj/mol tandis que les hydrogènes vont de 1 à 40 kj/mol donc est ce qu'il y a un pb ou c'est moi qui ne comprend pas quelque chose??
Ensuite j'aimerais bien qu'on le réexplique clairement comment est défini la longueur d'une liaison hydrogène (entre le centre de quels atomes)
Merci d'avance

[augustin.mru]

Salut 2036,

Alors pour le fait que les liaisons H aient une énergie de liaison 10 fois supérieur à celles de Van der Waals, il faut que tu gardes en tête que le prof donne des approximations de valeurs, un ordre de grandeur. Retiens donc bien que liaisons H > Van der Waals d'un facteur 10, c'est largement suffisant pour le concours.
Pour définir la longueur d'une liaison H, il s'agit simplement du centre des deux atomes impliqués dans la liaison, et non pas du centre des molécules portant ces atomes. Les liaisons hydrogène interviennent entre le 𝐻 d’une molécule et un atome très énergique possédant un doublet d’électrons libres d’une autre molécule (souvent un O), d’où le fait qu’on parle des centres des deux atomes impliqués dans la liaison et non des centres des deux molécules.
Les atomes liés de manière covalente à l'hydrogène ne font pas partie de la liaison H !

La bise