Lois de Raoult

[2036]

Bonjour, est-ce qu'on pourrait m'aider à comprendre les lois de Raoult et leurs utilisation en QCM, comment on peut avoir C osm ou Xp fraction molaire, comment Cosm peut être remplacé par psoluté/psolvant *1/Msoluté sans tenir compte de iosm, et aussi me précisé si pour la pression osmotique ce qui l'influence c'est seulement la concentration osmotique qui l'influence ou la température le fait aussi (c'est pour corriger une flashcard).
Merci d'avance
Cordialement Andreas AULLEN

[kenan_ddin]

Salut Andreas !
Pas de souci, ce chapitre sur les propriétés colligatives peut paraître complexe au premier abord mais une fois qu'on a démêlé les formules ça devient assez logique, je vais reprendre tes questions une par une.
Pour les lois de Raoult déjà, il faut retenir l'idée de base : quand tu dissous des solutés dans un liquide (solvant pur), ça change les propriétés physiques de ce liquide par rapport au liquide tout seul. Concrètement ça se voit sur deux points : la solution vas geler à une température plus basse que le solvant pur, ça s'appelle la cryoscopie, et elle bout à une température plus haute, l'ébulliométrie. La formule à connaître par cœur c'est Δθ = Kc × Cosm. Δθ c'est juste la différence entre la température de congélation du solvant pur et celle de la solution, Kc est une constante propre au solvant, Cosm c'est l'osmolalité, exprimée en osm par kg. Dans les QCM, il te sera souvent demandé de chercher une des 3 valeurs de la formule en fonction des données de l’énoncé(dans l’objectif de te pousser a manipuler cette équation). Par exemple, on peut te demander de chercher la valeur de Cosm en te donnant celles de Δθ et Kc.
Ensuite pour Cosm et cette histoire de nombre d'osmoles, l'idée c'est que toutes les molécules ne se comportent pas pareil une fois dissoutes : certaines restent entières, d'autres se cassent en plusieurs morceaux chargés. Pour compter ça correctement on utilise un coefficient noté iosm, qui se calcule avec iosm = 1 + α×(p-1). Le α c'est le taux de dissociation il vaut 0 pour le glucose qui ne se casse pas mais sa valeur varie entre 0 et 1 en fonction de l’entité etudiée , et p c'est le nombre de morceaux obtenus quand la molécule se dissocie complètement, par exemple p=2 pour NaCl qui donne Na⁺ et Cl⁻.
Pour ta question sur Cosm en fonction de psoluté/psolvant × 1/Msoluté, cette formule précise n'apparaît pas telle quelle dans le diapo du cours, mais c’est une adaptation d’une autre formule mathématiquement juste. On part juste de la définition de base de l'osmolalité, Cosm = nosm/msolvant. Si on simplifie en oubliant la dissociation (donc iosm = 1, ce qui revient à dire nosm ≈ n), et qu'on se souvient que n = masse du soluté / masse molaire du soluté, alors en remplaçant tout ça on obtient Cosm = (masse du soluté / masse du solvant) × (1/masse molaire du soluté). C'est exactement la formule que tu mentionnes avec les p, qui représentent en fait des poids, donc des masses, pas des pressions(attention à cette confusion).
Pour la fraction molaire Xp, c’est tout simplement la fraction ou la proportion qu’occupe une espèce chimique parmi toutes celles présentes dans la solution, cependant je ne trouve pas cet extrait dans le cours du Dr Dufour de cette année donc tu n’auras pas à l’apprendre .
Enfin pour la pression osmotique, la réponse est que oui, elle dépend à la fois de la concentration osmotique ET de la température, les deux jouent. C'est la loi de Van't Hoff qui donne ça : π = ω × R × T, où ω est l'osmolarité, R une constante fixe, et T la température en Kelvin. Le cours montre bien les deux effets séparément : plus il y a d'entités dissoutes, plus il y a de collisions sur les parois donc plus la pression augmente ; et plus la température augmente, plus les molécules s'agitent, ce qui augmente aussi la pression. J’espère avoir pu t’aider a mieux comprendre ces notions là,la team BMI te souhaite plein de courage , et n'hésite pas si t'as d'autres questions !