Salut !
Dans le cours vidéo, le Pr Allouchi ne détaille pas l’entièreté du modèle de Bohr et ne se concentre pratiquement que sur les formules, celles que tu trouves dans le poly !
Petit recap pour mieux comprendre comment les utiliser :
Bohr a constitué un modèle d’atome, qui se définit par des
orbites circulaires sur lesquelles les électrons gravitent.
Au sein de cet atome, l’énergie d’un électron vont varier en fonction de l’orbite sur laquelle notre électron se trouve. De même chacune des orbites auront des rayons différents.
Dans la théorie de Bohr, on a des formules qui nous permettent de calculer ces deux paramètres :
•
En = E0/n² avec E
0 qui est une constante. Elle correspond à l’énergie de Rydberg ( -13,6 eV) i.e. énergie de l’électron à l’état fondamental de l’atome d’hydrogène. → cette formule te permet de
déterminer l’énergie d’un électron en fonction de l’orbite n sur laquelle il se trouve
•
Rn=r0.n² avec r
0 qui correspond à l’orbite de Bohr qui vaut 0,53 Angström. → Avec cette formule tu peux
trouver n’importe quel rayon de l’orbite sur laquelle se trouve ton électron.
! Ces formules ne sont valables que pour des systèmes hydrogenoïdes, i.e. qui ne possèdent qu’un électron !
J’espère avoir pu t’éclairer, n’hésite pas à demander des précisions si besoin !
Bon courage, la team bioch est avec toi !
TEAM BIOCH 2020
REF BIOCH 2021