Forum du Tutorat de Santé de Tours

Salut !

Sur la page 4 du cours de thermodynamique 2 du professeur Allouchi est énoncé la relation suivante (fondamentale de Gibbs) :

ΔU = TΔS - PΔV

Il est également précisé que cette relation ne s'applique qu'à des cycles réversibles.
Or, dans des cycles réversibles, il n'y a pas de variation d'entropie, donc ΔS serait égal à zéro ?
Mais dans le cas où ΔS est nul (car le cycle est réversible), la relation n'a pas de sens car on aurait : ΔU = -PΔV ?

Merci d'avance,
Bonne soirée !!

Salut !

Avant toute chose, ta question montre que tu connais bien ton cours de thermodyna, alors félicitation !

Ta remarque est très pertinente. En effet, dans un cycle réversible, la variation d’entropie est nulle.

Néanmoins, pour comprendre la relation fondamentale de Gibbs et pourquoi la variation d’enthalpie apparaît, il faut revenir à sa démonstration.
En effet, la formule de base est la suivante : ΔU = Q + W
Or, on sait que W = – PΔV et que ΔS = Qrev/T donc on peut en déduire que la formule de la chaleur dans un cycle réversible est la suivante :Qrev = TΔS
Ainsi, tu obtiens : ΔU = TΔS – PΔV
Voici pourquoi le ΔS apparaît dans ta formule.

En général, dans ce cours ne t’embête pas à apprendre les démonstrations des formules. L'essentiel est de connaître les formules et de savoir les appliquer grâce aux données du cours. Si le professeur veut que tu appliques la formule, il te donnera les valeurs en énoncé et tu n’auras pas trop à te poser de questions.

J’espère avoir répondu à ta question, si ce n’est pas le cas n’hésites pas à renvoyer un message pour préciser ta question. Tu peux aussi venir nous voir en perm ou après une colle, nous serons ravis de parler un peu avec toi !

Bon courage pour ce semestre ! La team bioch croît en toi !

Bisous, bisssooouuus !

Merci !