Forum du Tutorat de Santé de Tours

Bonjour,
Je suis tombée sur un qcm disant : L’ordre de liaison de la molécule N2 et celui de la molécule O2+ sont égaux
et la réponse est : L’ordre de liaison de N2 est égal à 3 tandis que celui du O2+ est égal à 2,5.

Cependant, je ne comprends pas pourquoi l'ordre de liaison est de 2,5 et non pas de 3.
Pouvez-vous m'aidez s'il-vous-plait ?

Saluuuuut !

Je suppose que c'est le O2+ qui te pose problème, on va redétailler tout ça !

Dans la molécule de O2+, on aura un recouvrement des orbitales atomiques entre :
- 1 atome d'oxygène ( Z = 8 ) : 1s2 2s2 2p4
- 1 atome d'oxygène ( Z = 8 ) MAIS qui a perdu un électron, ainsi : 1s2 2s2 2p3

Une fois les couches électroniques de valence de tes atomes déterminés tu peux représenter ton diagramme énergétique : cf pièce jointe j'ai fais ce que j'ai pu mdr

Après ça, tu peux compléter la formule pour trouver l'ordre de liaison en comptant les électrons liants et antiliants. On tombe bien sur : OL (O2+) = 2.5.

En soi, tu peux également te dire que c'est comme pour la molécule de NO en terme de recouvrement d'électrons !!

Voilaaa, j'espère que c'est plus clair pour toi, si tu veux des précisions ou des explications en plus n'hésite pas !!

Vous êtes des bg, lâchez rien <3

Ahh super je comprends mieux maintenant ! Oui c'était un probleme avec le O2+ en effet

Merci beaucoup et bonne journée