Forum du Tutorat de Santé de Tours

Hello !

Sur le QCM n°13241, il faut prendre en compte [H+]eau dans la formule pour calculer le pH de l'acide fort. Dans la correction il est écrit :
La solution étant composée d'un acide fort de concentration 5.10^-6 mol/L, il est alors possible d'en déduire que (H+)eau = 1.10^-7 mol/L

Pouvez-vous m'expliquer comment on trouve cette concentration en eau svp ?

Merciii

Salut Julie ! J’espère que tu vas bien .

Dans la correction de ce QCS, il est bien cité : « La solution étant composée d’un acide fort de concentration 5.10^-6 mol/L, il est alors possible d’en déduire que : (H+)eau = 1.10^-7 mol/L et (H+)acide = 5.10^-6 mol/L ».

Le raisonnement est le suivant :

1 – « la solution étant composée d’un acide fort de concentration 5.10^-6 mol/L », donc : (H+)acide = 5.10^-6 mol/L. Il s’agit d’ions H+ produits par l’acide fort.

2 – Ce n’est pas cité explicitement dans l’énoncé mais on est en présence d’une solution aqueuse (il y a eu dissociation de HNO3 en ions H+ et NO3- en présence d’eau).
Donc : il y a autoprotolyse de l’eau, c’est-à-dire que des ions H+ et OH- sont produits à partir de molécules d’eau et vice-versa, selon la réaction suivante : 2H2O = H3O+ + OH- et on a : [H3O+] = [OH-] = 10^-7 mol/L, donc : (H+)eau = 10^-7 mol/L. Il s’agit d’ions H+ produits par l’eau.

Puisque : (H+)acide = 5.10^-6 mol/L < 10^-5 mol/L, alors : on ne peut pas négliger (H+)eau dans le calcul du pH. La formule du pH sera la suivante : pH = – log((H+)acide + (H+)eau).

La Team Physico-Chimie te souhaite bon courage !

Mercii c'est déjà plus clair ! Ca veut dire qu'à chaque fois qu'on a une dissolution (sans + de précisions) ce sera toujours [H+]eau = 10^-7 mol/L ?

C'est exact