Forum du Tutorat de Santé de Tours

Salut la team bioch,

Je me permets de vous envoyer un msg car je n'arrive pas à comprendre comment on peut savoir si la réaction est spontanée ou non n'ayant aucune valeurs chiffrées (ref QCM 2 de l'ED) ?

Si j'ai bien comprit, une réaction est spontanée si E°>0 et si G°<0 ?
Cependant, si mon raisonnement d'au-dessus est bon, je n'arrive pas à savoir comment E°>0 dans l'ED (ref screen en pièce jointe)
Merci au tuteur/tutrice qui prendra le temps de me répondre

Salut vouvouille

Pour faire cet exercice, il faut identifier quel couple est oxydant et quel couple est réducteur:
Rappel :

• Une oxydation correspond à une perte d'électrons
• Une réduction correspond à un gain d'électrons
• Le réducteur est celui qui subit une oxydation et l'oxydant est celui qui subit une réduction

Dans cette réaction les deux Fe2+ perdent un électron et deviennent Fe3+ tandis que S2O82- gagne deux électrons.
On a donc Fe2+ qui est oxydé : c'est le réducteur.
S2O82- quand à lui est réduit : c'est l'oxydant.

La formule de ΔE° est ΔE° = E°(accepteur) - E°(donneur). Si ΔE° est supérieur à 0, la réaction est spontanée (tout comme pour ΔG° < 0)
Comme dit plus haut, l'accepteur d'électrons est l'oxydant et le donneur d'électrons est le réducteur.
Dans son cours le prof dit que, généralement, les oxydants ont un potentiel élevé et les réducteurs ont un potentiel faible.
Au final ont a une réaction spontanée si E°(accepteur) > E°(donneur) mais pour cela il faut que le donneur soit réducteur et l'accepteur soit oxydant.

C'est une façon d'exprimer le fait que spontanément, l'oxydant est celui qui à la potentiel redox standard le plus élevé.

N'hésite pas si tu as d'autres questions.
La team bioch est avec toi <3

Parfait, merci beaucoup pour ces explications

bonsoir, je suis un peu perdue aussi avec l'oxydo-réduction :/
du coup l'accepteur est toujours l'oxydant et le donneur est toujours le réducteur ?
Si non, comment savoir ?

merci et bonne soirée !!