Forum du Tutorat de Santé de Tours

Salut, pour le QCM 17 de la colle 3 de physico-chimie j'ai du mal à comprendre la correction de l'item B. En fait je ne comprend pas comment on a fait pour déduire que la concentration en proton de l'eau est de 1.10^-7. Est ce que je pourrais avoir quelques explications supplémentaires ?

Merci par avance !

Salut !

Il est écrit dans le cours du Pr Dufour que l’eau réalise une autoprotolyse, soit : 2H2O = H3O+ + HO-
Or, nous savons que le pH d’une eau pure est égal à 7 et que pH = -log[H3O+], on en déduit donc :
[H3O+]eau = 10^(-7) mol/L
L’eau étant neutre, [HO-]eau = 10^(-7) mol/L également

J’espère que tout est clair pour toi.

L’équipe de physico-chimie te souhaite bon courage !
Bonne journée

D'accord merci beaucoup pour ta réponse. Donc ici, cela n'est pas spécifique à la concentration de l'acide nitrique c'est seulement une propriété propre à l'eau?

C’est en effet une propriété de l’eau pure.
L’acide nitrique est un acide fort qui était dans la colle en situation diluée.
Comme indiqué dans le cours, pour calculer le pH :

Soit l’acide fort est suffisamment concentré ([AH] > 10^(-5) mol/L), on applique alors la formule pH = -log [AH]
Soit l’acide fort n’est pas suffisamment concentré ([AH] < 10^(-5) mol/L) et il faut prendre en compte les ions H3O+ apportés par l’eau et la formule devient pH = -log([H3O+]eau + [H3O+]acide)

J’espère que cela t’a aidé(e) !
N’hésite pas si besoin.

La team physico-chimie t’envoie du courage

D'accord merci beaucoup pour ces explications