Forum du Tutorat de Santé de Tours

Bonjour,

Est-ce que vous pourriez m'expliquer pourquoi la B est fausse, en effet je n'arrive pas très bien à cerner comment savoir quel est le plus grand potentiel standard.

Merci
Bonne journée à vous !

Salut salut !! J'espère que tes révisions se passent bien <33

Le QCM 29 de l'ECB concernait la réaction suivante : 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O --> 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+

Pour commencer, il faut déterminer les deux couples présents dans la réaction, ici :
- Mn2+ (DO (Mn) = +II)
- MnO4- (DO (Mn) = +VII)
forment le couple MnO4-/Mn2+, et
- O2 (DO (O) = 0)
- H2O2 (DO (O) = -I)
forment le couple O2/H2O2

Rappel : les couples redox s'écrivent : Ox/Red

Dans le sens direct de la réaction, Mn2+ réagit avec O2 :
- Mn2+ est oxydé en MnO4- (son degré d'oxydation (DO) augmente en passant de +II à +VII), il est donc réducteur dans la réaction.
- O2 est réduit en H2O2 (son DO diminue, passe de 0 à -I), il est donc oxydant.

L'oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort. Il est donc possible de déduire que O2 est un oxydant plus fort que MnO4- et donc le potentiel redox standard du couple O2/H2O2 est plus élevé que celui de MnO4-/Mn2+.

Rappel : l'oxydant le plus fort entre deux est celui du couple possédant le potentiel redox standard le plus élevé tandis que le réducteur le plus fort possède le potentiel redox standard le plus bas.

E° (O2/H2O2) > E° (MnO4-/Mn2+)

Voila, j'espère que cette réponse t'a aidé, n'hésite pas à revenir vers nous si tu as besoin de plus d'explications !
La team bioch' te souhaite bon courage !! <3<3<3

super merci c'est désormais plus clair !