Forum du Tutorat de Santé de Tours

Salut,

je voudrai juste savoir, comment on rempli les case quantique du Cr et Cu
vu qu'ils ne suivent pas cette régle ?

Je pense que c'est
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
mais je ne suis pas sûr

Salut Youness !!

Effectivement Cu et Cr sont deux exceptions à la règle de Klechkowski. Ces éléments sont des métaux de transition.

Les sous-couches d remplies et à demi-remplies confèrent une stabilité particulière à l'atome.

Concernant le cuivre :
Z(Cu) = 29
La règle de Klechkowski veut que sa configuration électronique soit : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Cependant, une sous-couche 3d remplie confère une plus grande stabilité. C'est pourquoi il adopte la configuration : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Concernant le chrome :
Z(Cr) = 24
La règle de Klechkowski veut que sa configuration électronique soit : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Cependant, la sous couche 3d est plus stable avec 5 électrons car chaque case quantique est occupée. Il en résulte la configuration : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Voila!!! J'ai essayé d'être la plus claire possible

J'espère ne pas t'avoir perdu avec ces petites explications. Si jamais tu as d'autres questions n'hésites pas!

Bon courage de toute la Team de Bioch <33