Forum du Tutorat de Santé de Tours

Salut, je suis en train de faire le sujet du M2 de l'année dernière et je ne comprend pas pourquoi l'énergie de Gibbs est indépendante de l'entropie parce que la formule dit ΔG = ΔH - TΔS, S ne correspond pas à l'entropie ici ?
Merci d'avance !

Saluuut

On va voir ça ensemble,

L'énoncé du prof est : "L’énergie de Gibbs (G) d’une réaction est indépendante de la variation d’entropie du milieu réactionnel."

Ceci est vrai dans le cas d'un cycle réversible puisque dans un cycle réversible, l'entropie est constante donc sa variation est nulle.

Le professeur ne mentionne que ce cas d'étude (celui de cycle réversible) dans son cours au moment de parler de l'énergie de Gibbs. On considère donc qu'il ne le précise pas dans son item vu qu'il n'a parlé que de cycle réversible dans son cours.

Puis c'est un QCM, et c'est le seul item potentiellement vrai parmi les A, B, D et E.


Donc retiens que dans le cas d'un cycle réversible la variation d'entropie est nulle donc l'énergie de Gibbs en est indépendante. Dans les autres cas, l'entropie augmente donc l'énergie de Gibbs en est dépendante.

Voilaaaa, on espère que ça a pu t'aider !

La biochimie te souhaite bon courage

ok merci beaucoup !