Hello sanaa
Je vais reprendre cette réaction d'ozonolyse avec toi !
Dans le cas présent, on effectue une
ozonolyse en milieu réducteur.
Celle ci va pouvoir réagir sur les deux doubles liaisons que tu peux observer sur la molécule initiale
Sur
celle du cycle : elle va
scinder ce dernier
Sur la double liaison
substituant le cycle
Or, comme la réaction d'ozonolyse se déroule en
milieu réducteur, celle-ci va pouvoir former :
des
cétones, lorsque l'oléfine est
tétrasubstituée
un
aldéhyde et une cétone, lorsque l'oléfine est
trisubstituée
etc...
Rappel : L'ozonolyse en milieu non réducteur d'une oléfine trisubstituée ou moins peut conduire à un acide carboxylique
Je te mets un lien d'une question à laquelle j'avais déjà répondu à ce sujet si tu veux une réponse plus complète
https://forum.tutotours.fr/viewtopic.ph ... lyse#p1183
Ainsi, revenons à l'exercice :
La double liaison impliquée dans le cycle est
bisubstituée (un substituant sur chaque carbone), elle va donc former
2 aldéhydes lors de la coupure du cycle
La double liaison substituant le cycle est elle aussi
bisubstituée mais
attention : les deux substituants sont placés sur le même carbone !
Ainsi, l'oxydation de cette double liaison forme bien une
cétone, celle-ci
étant toujours substituée par deux atomes de carbone
En effet,
une cétone est bisusbtituée tandis qu'un aldéhyde est monosubtitué.
De plus, l'autre composé obtenu correspond au
formaldéhyde : il s'agit d'un carbone substitué par deux hydrogènes et un oxygène.
Il faut bien comprendre que
le milieu réducteur empêche l'oxydation des atomes d'H portés par les carbones de l'oléfine subissant l'ozonolyse.
J'espère que c'est plus clair pour toi ? SI ce n'est pas le cas, n'hésite pas à me relancer
La team chimie o te souhaite plein de courage pour cette dernière ligne droite et te fait des bisouuus, lâche rien <3