Forum du Tutorat de Santé de Tours

Bonjour,
J'ai un problème avec un point de cours sur les propriétés colligatives.
Dans la colle de Biochimie-PC (2e colle de PC), selon la correction du QCM 31, "la loi de Raoult n'est valable que pour des solutions diluées non électrolytiques". On retrouve bien cette notion dans le cours du Pr. Emond, cependant, les 3 lois de Raoult, on été illustrées par des exemples basés sur des solutions de sel (sur la route, dans l'eau des pâtes, vêtements qui sèchent moins vite imbibés d'eau de mer...), et le NaCl est normalement un électrolyte.
Pour moi, il y a une incohérence et je ne comprends vraiment pas, il doit donc probablement y avoir une subtilité quelque part que je ne parviens pas à détecter, serait-il possible de m'expliquer ?
Merci d'avance,
Sophie Vadot.

Salut Sophie !!

Je vais essayer de répondre au mieux mais ce n'est pas facile à comprendre car le professeur ne l'explique pas.

La loi de Raoult n'est valable que pour des solutions à très basses concentrations soit des solutions diluées. Maintenant lorsqu'on parle d'électrolytes, ceux-ci sont tellement dispersés et peu présents qu'on ne les considère pas, c'est pour cela qu'on peut dire que la loi est utilisable seulement pour des solutions non électrolytiques. Ainsi si c'était des concentrations plus élévées, il faudrait prendre en compte la concentration osmolaire.

En effet la loi de Raoult ne considère pas cette concentration osmolaire d'où le fait que ce soit non électrolytiques.

J'espère que ça t'aidera à comprendre mais ne t'inquiète pas pour le concours tu as juste à retenir que cette loi s'utilise pour les solutions diluées non électrolytiques. On ne t'en demandera pas plus.

J'espère avoir répondu à ta question, si tu as d'autres questions n'hésite pas !
Toute l'équipe de PC te souhaite bon courage !!

Claire - Tutrice de Physico-Chimie <3