Fonctions d'état, U et ΔH
Publié : 15 septembre 2026, 08:06
Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi Q (et W) ne sont pas des variables d'états, ou plus spécifiquement pourquoi on dit qu'elles "dépendent du chemin suivi". Parce que si j'ai 1g d'eau à 30°C, et qu'au bout d'un certain temps il passe à 29°C, vous m'auriez dit que Q=mCΔT, donc Q=1*10ˆ-3*4185*(30-29)=4,185 J. Mais à ce moment là je vous dit que je n'ai pas juste laissé l'eau refroidir, mais que je l'ai d'abord chauffée à 50°C puis qu'elle s'est refroidie à 29°C. J'ai bien compris que Q doit être différent dans ce cas, mais la formule ne le reflète pas... La réponse précédente doit quand même être juste nan ?
Ensuite, pourquoi est-ce que U et par conséquent H ne dépendent pas de n ? Ou même de la matière que j'ai. Est-ce que 1g d'eau à 25°C, 1kg d'eau à 25°C, et 1 tonne d'Helium à 25°C ont vraiment la même énergie interne ? Je suppose que oui du coup mais ça paraît bizarre non... ?
Merci
Je ne comprends pas pourquoi Q (et W) ne sont pas des variables d'états, ou plus spécifiquement pourquoi on dit qu'elles "dépendent du chemin suivi". Parce que si j'ai 1g d'eau à 30°C, et qu'au bout d'un certain temps il passe à 29°C, vous m'auriez dit que Q=mCΔT, donc Q=1*10ˆ-3*4185*(30-29)=4,185 J. Mais à ce moment là je vous dit que je n'ai pas juste laissé l'eau refroidir, mais que je l'ai d'abord chauffée à 50°C puis qu'elle s'est refroidie à 29°C. J'ai bien compris que Q doit être différent dans ce cas, mais la formule ne le reflète pas... La réponse précédente doit quand même être juste nan ?
Ensuite, pourquoi est-ce que U et par conséquent H ne dépendent pas de n ? Ou même de la matière que j'ai. Est-ce que 1g d'eau à 25°C, 1kg d'eau à 25°C, et 1 tonne d'Helium à 25°C ont vraiment la même énergie interne ? Je suppose que oui du coup mais ça paraît bizarre non... ?
Merci