Encore salut FuturePsychiatre !
C'est encore moi aha
Tout d'abord, il faut faire la différence entre électrophile E+ et nucléophile Nu-.
Un
électrophile est un composé ayant
perdu 2 électrons formant un doublet. Il porte donc une
charge positive +.
A l'inverse, un
nucléophile est un composé qui a
gagné 2 électrons, il a un excès de charges négatives. Il porte donc une
charge négative -.
Je vais approfondir au niveau des nucléophiles (c'est ce qui te pose problème) :
Il y a les nucléophiles
Nu- qui ont
véritablement gagné des électrons par des réactions, ils ne les ont pas eu naturellement, ce qui entraîne la charge négative.
Ex : HO-, Cl-, ...
Et il y a les nucléophiles
Nu¨ qui ont
naturellement des électrons libres, ils n'ont donc pas de charge - car ils ne les ont pas gagné, ils sont "là depuis le début".
Ex : ROH, H2O, RNH2, ...
Pour les différencier, on les représente avec des points (un pour chaque électron) : Nu¨.
NB : Que ce soit pour Nu¨ ou pour Nu-, chacun ont un
doublet d'électrons (l'un est en excès, l'autre naturellement).
Ensuite, pour ta première question :
Le Nu¨ ayant ces électrons naturellement, ils ne sont pas en excès. Ainsi, lorsque ce nucléophile se lie à un autre élément, il va donner un doublet d'électron afin de former la liaison. Il
perd donc des électrons libres. Et comme je te l'ai dit avant, un composé qui perd des électrons prend une charge positive. C'est pourquoi, le nucléophile Nu¨en se liant au R devient
positif.
J'espère que j'ai été claire, n'hésites pas si tu as d'autres questions !
Bon courage pour tes révisions !!
